ಸತು: ಸಾರ, ಕಾನೂನುಗಳು ಮತ್ತು ಅನ್ವಯಗಳು

1. ಸತು ಸತು ಪರಿಚಯ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ Zn, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 30, ಒಂದು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಸತುವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿನ ಅಗತ್ಯವಾದ ಜಾಡಿನ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆ, ನಿರ್ಮಾಣ, ಸಾರಿಗೆ, medicine ಷಧ ಮತ್ತು ಇತರ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸತು ಹೆಸರು ಲ್ಯಾಟಿನ್ “ಸತು” ಯಿಂದ ಬಂದಿದೆ, ಇದರರ್ಥ “ತವರ ತರಹದ ಲೋಹ” ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ, ಸತು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ತವರದಿಂದ ಗೊಂದಲಕ್ಕೊಳಗಾಗುತ್ತಿತ್ತು.

2. ಸತು ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ಹೊಳಪಿನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಶುದ್ಧ ಸತು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಸತು ಮೇಲ್ಮೈ ಕ್ರಮೇಣ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಬೂದು-ಬಿಳಿ ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದು: ಸತುವು ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸುಮಾರು 7.14 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ, ಕರಗುವ ಬಿಂದು 419.5, ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು 907 is ಆಗಿದೆ. ಇದು ಸತುವು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಉತ್ತಮ ಸಂಸ್ಕರಣಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ವಿವಿಧ ಉತ್ಪಾದನಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಮತ್ತು ವಾಹಕತೆ: ಸತುವು ಕೆಲವು ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಮತ್ತು ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ತಂತುಗಳಾಗಿ ಎಳೆಯಬಹುದು ಅಥವಾ ಹಾಳೆಗಳಲ್ಲಿ ಒತ್ತಬಹುದು, ಆದರೆ ಅದರ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯು ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಷ್ಟು ಉತ್ತಮವಾಗಿಲ್ಲ. ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ: ಶುದ್ಧ ಸತುವು ಕಡಿಮೆ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳ ಅಗತ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸಲು ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಮೂಲಕ ಅದರ ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು.

3. ಸತುವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ: ಸತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. 2zn + O₂ = 2zno ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: ಸತುವು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಂತಹ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಸತು ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. Zn + H₂so₄ = znso₄ + H₂
Zn + 2HCL = ZnCl₂ + H₂ al ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ: ಸತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಸತುವು ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು. Zn + 2naoh = na₂zno₂ + H₂ salt ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ: ಸತುವು ತಾಮ್ರದ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣ, ಬೆಳ್ಳಿ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣ ಮುಂತಾದ ಕೆಲವು ಕರಗುವ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಳಗಾಗಬಹುದು. Zn + Cuso₄ = znso₄ + cu
Zn + 2agno₃ = zn (no₃) ₂ + 2ag
4. ಸತುವು (1) ಅಸ್ತಿತ್ವದ ರೂಪ ಮತ್ತು ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ ಸ್ಪಲರೈಟ್: ಸತು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸ್ಪಲೆರೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಸ್ಪಲೇರೈಟ್‌ನ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಸತು ಸಲ್ಫೈಡ್ (ZnS), ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಸೀಸದಂತಹ ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇತರ ಖನಿಜಗಳು: ಸ್ಮಿತ್‌ಸೋನೈಟ್ (ಮುಖ್ಯ ಘಟಕ Znco₃), ಹೆಮಿಮಾರ್ಫೈಟ್ (ಮುಖ್ಯ ಘಟಕವು Zn₄si₂o₇ (OH) · · H₂o), ಇತ್ಯಾದಿ. ಗಣಿ ಪುಡಿಮಾಡುವಿಕೆ, ಸ್ಕ್ರೀನಿಂಗ್, ಗ್ರೇಡಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸತು ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅದಿರನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹುರಿಯುವುದು: ಅದಿರಿನ ಕಡಿತ ಮತ್ತು ದರ್ಜೆಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು ಆಯ್ದ ಅದಿರನ್ನು ಹುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಮೆಲ್ಟಿಂಗ್: ಸತು ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಸತುವುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಪೈರೋಮೆಟಾಲೂರ್ಜಿ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಮೆಟಲ್ಲೂರ್ಜಿ ಬಳಸಿ. ಪೈರೋಮೆಟಾಲೂರ್ಜಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕಡಿತದಂತಹ ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ; ಹೈಡ್ರೋಮೆಟಲ್ಲೂರ್ಜಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಅದಿರಿನಿಂದ ಸತುವು ಕರಗಿಸಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ. 2zns + 3o₂ = 2zno + 2SO₂
ZnO + C = Zn + CO
5. ಸತುವು (1) ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಕಲಾಯಿ ಮಾಡುವಿಕೆಯ ಅನ್ವಯಗಳು: ಸತುವು ಉತ್ತಮ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹಗಳ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಗಳಲ್ಲಿ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಇದನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಲಾಯಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಹಾಳೆ, ಕಲಾಯಿ ಉಕ್ಕಿನ ಪೈಪ್, ಇತ್ಯಾದಿ. ಬ್ಯಾಟರಿ: ಬ್ಯಾಟರಿ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಸತು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಣ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು, ಶೇಖರಣಾ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳು ಸತುವು ನಕಾರಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತವೆ. ಮಿಶ್ರಲೋಹ ವಸ್ತುಗಳು: ಸತು ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ಉತ್ತಮ ಎರಕದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಯಾಂತ್ರಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ವಿವಿಧ ಭಾಗಗಳು ಮತ್ತು ಅಲಂಕಾರಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. . ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸತುವು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ವರ್ಣದ್ರವ್ಯಗಳು, ಬಣ್ಣಗಳು, ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರ: ಸತುವು ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಜಾಡಿನ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಶಾರೀರಿಕ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಂತಹವು ಕಿಣ್ವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ನಿಯಂತ್ರಣದಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿರಕ್ಷಣಾ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸತುವು ಸತು ಕೊರತೆಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡುವುದು ಮತ್ತು ರೋಗನಿರೋಧಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವಂತಹ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.