ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಲೀಡ್ ಜುಲೈ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ನಡುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ನಾಂಟಾಕ್ಸಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸೀಸವು ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಎಂದರೇನು?

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಸ್ಥಿರ, ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇಂಗಾಲದ ಅಲೋಟ್ರೊಪ್ ಆಗಿದೆ. ಇದು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಒಂದು ರೂಪ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಇದು ಸ್ಥಳೀಯ ಖನಿಜವಾಗಿದೆ. ಸ್ಥಳೀಯ ಖನಿಜಗಳು ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು, ಅದು ಇತರ ಯಾವುದೇ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸದೆ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಇಂಗಾಲದ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ರೂಪವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಪ್ರಮಾಣಿತ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ನ ಪುನರಾವರ್ತಿತ ಘಟಕವು ಕಾರ್ಬನ್ (ಸಿ) ಆಗಿದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಕಬ್ಬಿಣ-ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣದಿಂದ ಉಕ್ಕಿನ-ಬೂದು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನ ಸ್ಟ್ರೀಕ್ ಬಣ್ಣವು ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿದೆ (ನುಣ್ಣಗೆ ಪುಡಿ ಮಾಡಿದ ಖನಿಜದ ಬಣ್ಣ).

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯು ಜೇನುಗೂಡು ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಗ್ರ್ಯಾಫೀನ್ ಹಾಳೆಗಳನ್ನು 0.335 nm ದೂರದಲ್ಲಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಿದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನ ಈ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು 0.142 nm ಆಗಿದೆ. ಈ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಮೂಲಕ ಪರಸ್ಪರ ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ, ಒಂದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ ಮೂರು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ 4; ಹೀಗಾಗಿ, ಈ ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಖಾಲಿ ಇಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಲಸೆ ಹೋಗಲು ಉಚಿತವಾಗಿದೆ, ಇದು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ವಕ್ರೀಭವನಗಳು, ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು, ಉಕ್ಕಿನ ತಯಾರಿಕೆ, ವಿಸ್ತರಿತ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್, ಬ್ರೇಕ್ ಲೈನಿಂಗ್‌ಗಳು, ಫೌಂಡ್ರಿ ಮುಖಗಳು ಮತ್ತು ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ಸೀಸ ಎಂದರೇನು?

ಸೀಸವು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 82 ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ ಪಿಬಿ ಹೊಂದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ಲೋಹೀಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಲೋಹವು ಹೆವಿ ಮೆಟಲ್ ಮತ್ತು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಸ್ತುಗಳಿಗಿಂತ ಸಾಂದ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮೃದು ಮತ್ತು ಮೆತುವಾದ ಲೋಹವಾಗಿ ಸೀಸವು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ನಾವು ಈ ಲೋಹವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕತ್ತರಿಸಬಹುದು, ಮತ್ತು ಇದು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬೂದು ಲೋಹೀಯ ನೋಟದೊಂದಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ನೀಲಿ ಸುಳಿವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೆಚ್ಚು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ, ಈ ಲೋಹವು ಯಾವುದೇ ಸ್ಥಿರ ಅಂಶದ ಅತ್ಯಧಿಕ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಸೀಸದ ಬೃಹತ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವಾಗ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಅಸಮರ್ಥತೆ, ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಮತ್ತು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯತೆಯಿಂದಾಗಿ ತುಕ್ಕುಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸೀಸವು ನಿಕಟವಾದ ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಕಬ್ಬಿಣ, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತುವುಗಳಂತಹ ಸಾಮಾನ್ಯ ಲೋಹಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿರುವ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದಾಗ, ಸೀಸವು ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಅದರ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು ಗುಂಪು 14 ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ.

ಸೀಸವು ಗಾಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡ ನಂತರ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಪದರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪದರದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಸೀಸ (ii) ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್. ಸೀಸದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಘಟಕಗಳು ಸಹ ಇರಬಹುದು. ಈ ಪದರವು ಸೀಸದ ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಗಾಳಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಜಡವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲವು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸೀಸದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಸೀಸ (II) ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇದೆ, ಆದರೆ ಇದಕ್ಕೆ ತಾಪನ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಸೀಸದ ಲೋಹವು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ ಆದರೆ HCL ಮತ್ತು HNO3 ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದಂತಹ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸೀಸವನ್ನು ಕರಗಿಸಬಹುದು. ಅಂತೆಯೇ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕ್ಷಾರ ಆಮ್ಲಗಳು ಪ್ಲಂಬೈಟ್‌ಗಳ ರೂಪಕ್ಕೆ ಕಾರಣವನ್ನು ಕರಗಿಸಬಹುದು.

ವಿಷತ್ವ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಂದಾಗಿ 1978 ರಲ್ಲಿ ಯುಎಸ್ಎದಲ್ಲಿ ಸೀಸವನ್ನು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಘಟಕಾಂಶವಾಗಿ ನಿಷೇಧಿಸಲಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಇದನ್ನು ಪೆನ್ಸಿಲ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗಲಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆ ಸಮಯದ ಮೊದಲು ಪೆನ್ಸಿಲ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸುವ ಮುಖ್ಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಸೀಸವನ್ನು ಮನುಷ್ಯರಿಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ವಿಷಕಾರಿ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪೆನ್ಸಿಲ್‌ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸೀಸವನ್ನು ಬೇರೆ ಯಾವುದನ್ನಾದರೂ ಬದಲಾಯಿಸಲು ಜನರು ಬದಲಿ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಹುಡುಕಿದರು.

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಸೀಸವು ಅವುಗಳ ಉಪಯುಕ್ತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅನ್ವಯಗಳಿಂದಾಗಿ ಪ್ರಮುಖ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ನಡುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ನಾಂಟಾಕ್ಸಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸೀಸವು ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಲೀಡ್ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸದ ನಂತರದ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಸೀಸದ ದುರ್ಬಲ ಲೋಹೀಯ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಅದರ ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಾವು ವಿವರಿಸಬಹುದು. ಉದಾ. ಸೀಸ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ನೆಲೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಸೀಸದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ +4 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಿಂತ +2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಗುಂಪು 14 ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಗೆ +4 ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವಾಗಿದೆ).