ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಲೀಡ್ ಜುಲೈ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ನಡುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸೀಸವು ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಎಂದರೇನು?

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಸ್ಥಿರವಾದ, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇಂಗಾಲದ ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ ಆಗಿದೆ.ಇದು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಒಂದು ರೂಪವಾಗಿದೆ.ಇದಲ್ಲದೆ, ಇದು ಸ್ಥಳೀಯ ಖನಿಜವಾಗಿದೆ.ಸ್ಥಳೀಯ ಖನಿಜಗಳು ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಯಾವುದೇ ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸದೆ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.ಇದಲ್ಲದೆ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಪ್ರಮಾಣಿತ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಇಂಗಾಲದ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ರೂಪವಾಗಿದೆ.ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ನ ಪುನರಾವರ್ತಿತ ಘಟಕವು ಕಾರ್ಬನ್ (C) ಆಗಿದೆ.ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.ಇದು ಕಬ್ಬಿಣ-ಕಪ್ಪು ಉಕ್ಕಿನ-ಬೂದು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನ ಗೆರೆಗಳ ಬಣ್ಣ ಕಪ್ಪು (ನುಣ್ಣಗೆ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಖನಿಜದ ಬಣ್ಣ).

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯು ಜೇನುಗೂಡು ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.ಇದು 0.335 nm ದೂರದಲ್ಲಿ ಗ್ರ್ಯಾಫೀನ್ ಹಾಳೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತದೆ.ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನ ಈ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು 0.142 nm ಆಗಿದೆ.ಈ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಮೂಲಕ ಒಂದಕ್ಕೊಂದು ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ, ಒಂದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ ಮೂರು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ 4;ಹೀಗಾಗಿ, ಈ ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಖಾಲಿಯಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇದೆ.ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಲಸೆ ಹೋಗಲು ಮುಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.ನೈಸರ್ಗಿಕ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ವಕ್ರೀಭವನಗಳು, ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು, ಉಕ್ಕಿನ ತಯಾರಿಕೆ, ವಿಸ್ತರಿತ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್, ಬ್ರೇಕ್ ಲೈನಿಂಗ್‌ಗಳು, ಫೌಂಡ್ರಿ ಫೇಸಿಂಗ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ಲೀಡ್ ಎಂದರೇನು?

ಸೀಸವು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 82 ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ Pb ಹೊಂದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.ಇದು ಲೋಹೀಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.ಈ ಲೋಹವು ಭಾರವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಸ್ತುಗಳಿಗಿಂತ ದಟ್ಟವಾಗಿರುತ್ತದೆ.ಇದಲ್ಲದೆ, ಸೀಸವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮೃದುವಾದ ಮತ್ತು ಮೆತುವಾದ ಲೋಹದಂತೆ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.ನಾವು ಈ ಲೋಹವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕತ್ತರಿಸಬಹುದು, ಮತ್ತು ಇದು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬೂದು ಲೋಹೀಯ ನೋಟದೊಂದಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ನೀಲಿ ಸುಳಿವು ಹೊಂದಿದೆ.ಹೆಚ್ಚು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ, ಈ ಲೋಹವು ಯಾವುದೇ ಸ್ಥಿರ ಅಂಶಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಸೀಸದ ಬೃಹತ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವಾಗ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಮೃದುತ್ವ, ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಮತ್ತು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯತೆಯಿಂದಾಗಿ ತುಕ್ಕುಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.ಸೀಸವು ನಿಕಟ-ಪ್ಯಾಕ್ಡ್ ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಬ್ಬಿಣ, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತುವುಗಳಂತಹ ಸಾಮಾನ್ಯ ಲೋಹಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ಸೀಸವು ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು ಗುಂಪು 14 ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

ಸೀಸವು ಗಾಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಪದರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.ಈ ಪದರದ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಸೀಸ(II) ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್.ಸೀಸದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಂಶಗಳೂ ಇರಬಹುದು.ಈ ಪದರವು ಸೀಸದ ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಗಾಳಿಗೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.ಇದಲ್ಲದೆ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲವು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸೀಸದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಸೀಸ(II) ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇದೆ, ಆದರೆ ಇದಕ್ಕೆ ತಾಪನ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.ಅದರ ಹೊರತಾಗಿ, ಸೀಸದ ಲೋಹವು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ ಆದರೆ HCl ಮತ್ತು HNO3 ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದಂತಹ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸೀಸವನ್ನು ಕರಗಿಸಬಹುದು.ಅಂತೆಯೇ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕ್ಷಾರ ಆಮ್ಲಗಳು ಸೀಸವನ್ನು ಕರಗಿಸಿ ಪ್ಲಂಬೈಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ವಿಷತ್ವದ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಂದಾಗಿ 1978 ರಲ್ಲಿ USA ನಲ್ಲಿ ಸೀಸವನ್ನು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಘಟಕಾಂಶವಾಗಿ ನಿಷೇಧಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಪೆನ್ಸಿಲ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗಲಿಲ್ಲ.ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆ ಸಮಯಕ್ಕಿಂತ ಮೊದಲು ಪೆನ್ಸಿಲ್ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾದ ಮುಖ್ಯ ವಸ್ತುವಾಗಿತ್ತು.ಸೀಸವನ್ನು ಮಾನವರಿಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ವಿಷಕಾರಿ ವಸ್ತುವೆಂದು ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ.ಆದ್ದರಿಂದ, ಪೆನ್ಸಿಲ್‌ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಜನರು ಸೀಸವನ್ನು ಬೇರೆ ಯಾವುದನ್ನಾದರೂ ಬದಲಿಸಲು ಬದಲಿ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಹುಡುಕಿದರು.

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಸೀಸವು ಅವುಗಳ ಉಪಯುಕ್ತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅನ್ವಯಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಪ್ರಮುಖ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ.ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ನಡುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸೀಸವು ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸೀಸವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಲ್ಲದ ನಂತರದ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.ಸೀಸದ ದುರ್ಬಲ ಲೋಹೀಯ ಗುಣವನ್ನು ಅದರ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಾವು ವಿವರಿಸಬಹುದು.ಉದಾ ಸೀಸ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.ಸೀಸದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು +4 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸೀಸದ +2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (+4 ಎಂಬುದು ಗುಂಪು 14 ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವಾಗಿದೆ).