ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಟ್ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ

ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಟ್ ನಡುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಟ್ ಎರಡೂ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಜೈವಿಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿವೆ. ಈ ಎರಡೂ ಅಯಾನುಗಳು -1 ವಿದ್ಯುತ್ ಶುಲ್ಕವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಉಪ್ಪು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಯಾನ್ ಆಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಟ್ ನಡುವೆ ಕೆಲವು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳಿವೆ; ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿನ ಆ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ನಾವು ಚರ್ಚಿಸುತ್ತೇವೆ.

ನೈಟ್ರೇಟ್ ಎಂದರೇನು?

ನೈಟ್ರೇಟ್ ಎನ್ನುವುದು ಅಜೈವಿಕ ಅಯಾನ್ ಆಗಿದ್ದು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ NO3–. ಇದು 4 ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪಾಲಿಯಟೊಮಿಕ್ ಅಯಾನ್ ಆಗಿದೆ; ಒಂದು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು. ಅಯಾನ್ -1 ಒಟ್ಟಾರೆ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಅಯಾನ್‌ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 62 ಗ್ರಾಂ/ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಈ ಅಯಾನು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿದೆ; ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಎಚ್‌ಎನ್‌ಒ 3. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ನೈಟ್ರೇಟ್ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಂಯುಕ್ತ ನೆಲೆಯಾಗಿದೆ.

ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನ್ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಹೊಂದಿದ್ದು ಅದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಮೂಲಕ ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಅಯಾನ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವಾಗ, ಇದು ಮೂರು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ (ಅಯಾನ್‌ನ ಅನುರಣನ ರಚನೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ). ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಣುವಿನ ಜ್ಯಾಮಿತಿಯು ತ್ರಿಕೋನ ಪ್ಲ್ಯಾನರ್ ಆಗಿದೆ. ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು -2⁄3 ಶುಲ್ಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಯಾನ್‌ನ ಒಟ್ಟಾರೆ ಶುಲ್ಕವನ್ನು -1 ಎಂದು ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಮಾಣಿತ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಈ ಅಯಾನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಉಪ್ಪು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಾಗಿ ನಾವು ಕಾಣಬಹುದು; ನೈಟ್ರಾಟೈನ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು. ಇದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ನೈಟ್ರೈಫೈಯಿಂಗ್ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾವು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಲವಣಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಉಪಯೋಗವೆಂದರೆ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಸ್ಫೋಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಇದು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ನೈಟ್ರೈಟ್ ಎಂದರೇನು?

ನೈಟ್ರೈಟ್ ಎನ್ನುವುದು ಅಜೈವಿಕ ಉಪ್ಪು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ NO2–. . ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಅಣುವಿನ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿದೆ. ಅಯಾನ್ -1 ಒಟ್ಟಾರೆ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿದೆ.

ಅಯಾನ್‌ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 46.01 ಗ್ರಾಂ/ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಈ ಅಯಾನು ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಎಚ್‌ಎನ್‌ಒ 2 ನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದ ಸಂಯೋಗದ ನೆಲೆಯಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೈಟ್ರಸ್ ಹೊಗೆಯನ್ನು ಜಲೀಯ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ನಾವು ಕೈಗಾರಿಕಾವಾಗಿ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. ಇದಲ್ಲದೆ, ಇದು ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ನಾವು ಮರುಹಂಚಿಕೆ ಮೂಲಕ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಬಹುದು. ಇದಲ್ಲದೆ, ನೈಟ್ರೈಟ್ ಲವಣಗಳಾದ ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಆಹಾರ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಆಹಾರವನ್ನು ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಿಂದ ತಡೆಯುತ್ತದೆ.

ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಟ್ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

ನೈಟ್ರೇಟ್ ಒಂದು ಅಜೈವಿಕ ಅಯಾನ್ ಆಗಿದ್ದು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು NO3- ಆದರೆ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಅಜೈವಿಕ ಉಪ್ಪಾಗಿದ್ದು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ NO2–. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಟ್ ನಡುವಿನ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಎರಡು ಅಯಾನುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮೇಲೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಅಂದರೆ; ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಟ್ ನಡುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ; ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ನೈಟ್ರೈಟ್ ಅಯಾನು ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿದೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಟ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಾಗಿ, ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಏಕೈಕ ಕಡಿತಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗಬಹುದು, ಆದರೆ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.